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對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B

C+D，在t₁時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體

根據(jù)圖像可知t₁時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，這說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以只有選項(xiàng)D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H₂、I₂蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率
④在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V₂O₅)，在某溫度時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO₃)為0.4mol·L^－¹、c(SO₂)為0.1mol·L^－¹，則下列敘述中不正確的是(　　)

A．SO₃的分解率為20%

B．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L

C．達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag₂SO₄固體為0.5mol

D．10min內(nèi)用O₂表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃（g）測(cè)得開(kāi)始時(shí)，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反應(yīng)過(guò)程中不斷測(cè)該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測(cè)定數(shù)據(jù)肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol?L^-1	B．SO₂為0.25mol?L^-1
C．SO₃為0.4mol?L^-1	D．O₂、SO₃的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大

B．2NO₂（g）

N₂O₄（g）；DH<0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺

C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；DH<0，升溫后，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e₃O₄將增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)＋3B(g)

3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C 的同時(shí)生成n molB
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　 )

A．氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎┳饔孟驴梢陨砂睔猓瑫r(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃?/td>

C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（）

A．X₂為0.4 mol·L^-1，Y₂為1.2 mol·L^-1?	B．Y₂為1.0 mol·L^-1
C．X₂為0.3 mol·L^-1，Z為0.2 mol·L^-1??	D．Z為0.7 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L

的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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