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某無色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，沒有任何現象。
根據上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是

A．Fe³⁺和Cl^-

B．Na⁺和SO₄^2-

C．Fe³⁺和SO₄^2-

D．Na⁺和Cl^-

解析試題分析：無色溶液不含Fe³⁺；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，說明有Cl^-；向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，沒有任何現象，說明沒有SO₄^2-。
考點：離子存在的判斷。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
(1)甲組使用大理石(含少量的Fe₂O₃雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、         、         。
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是            ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現象即可。
(2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS0₄·yH₂0)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t₅～t₆時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：
2CasO₄2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時間是       (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅時間段固體的化學式為                           。
③t_l～t₂時間段固體發生反應的化學方程式為                                    。