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【題目】下列說法中正確的是

A．鐵的摩爾質量就是鐵的相對原了質量 B．CO32-的摩爾質量是60g/mol

C．1molO2的質量是32g/mol D．標準狀況下，18g水的體積是22.4L

【答案】B

【解析】

試題分析：A、摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其相對分子質量或相對原子質量，故A錯誤；B、CO32-的相對分子質量為60，因此CO32-的摩爾質量是60g/mol，故B正確；C、1molO2的質量是32g，故C錯誤；D、18 g水的物質的量為1mol，標準狀況下，水不是氣體，故體積不是22.4L，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關水解原理的應用，下列說法正確的是

A．將NaHCO3溶液蒸干并灼燒時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-向正向移動，最后可以得到NaOH固體

B．MgSO4酸性溶液中含有雜質離子Fe2+時，可以先加人氯水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去雜質

C．為抑制離子的水解，在配制SnCl2溶液時，可以加入適量稀硫酸加以酸化

D．用MgCl2 6H2O制取無水MgCl2時，需要在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 的NH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA

B. 某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-

C. 在O2參加的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應時轉移的電子數為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）
A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.P、S、C1元素最高正價依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的電子層數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )

A. 加入適量的鋁粉 B. 加入適量的水

C. 加入少量的硫酸銅溶液 D. 加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六中有機物，它們的轉化關系如圖1所示（部分物質已省略）．其中A是一種生物生長調節劑，E具有水果香味，F是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物。

（1）C的結構簡式為____。

（2）D分子中官能團的名稱____，證明該官能團具有酸性的方法為。

（3）寫出圖1轉化過程中的化學反應方程式① ____；② ；⑤ 。

（4）寫出圖1有機反應類型① ______ ；② ______。

（5）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：

①濃硫酸的作用是______；

②若用同位素 18O標記乙醇中的氧原子，則CH 3CH 2 18OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為____。

③球形干燥管C的作用是。

④反應結束后D中的現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )

A. 蒸餾實驗時，在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸

B. 制蒸餾水時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 進行過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。

已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+

(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：

① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。

ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變

② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。

i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。

(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。

② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。

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