Question

【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.

(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是______,理由是_________.

(2)C和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如下圖所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為_________。其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有_____________。

(3)C和N還能形成一種五元環狀有機物咪唑(im)，其結構為。化合物[Co(im)6]SiF6的結構示意圖如下:

①Co原子的價層電子軌道表達式(價層電子排布圖)為_____。N與Co之間的化學鍵類型是___，判斷的理由是__________。

②陰離子SiF62-中心原子Si的價層電子對數為______。陽離子(Co(im)6]2+和SiF62-之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫出該氫鍵的表示式_______。

例如水中氫鍵的表示式為:

(4)SiC為立方晶系晶體，晶胞參數為a,已知Si原子半徑為rSi,C原子半徑為rC,該晶胞中原子的分數坐標為:

則SiC立方晶胞中含有____個Si原子、____個C原子，該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 C3N4 兩者同屬原子晶體(答兩者結構相似)，C的原子半徑小于Si,與Si-N相比，C-N的鍵長短、鍵能大 C6N8或(C6N8)n或C3N4或(C3N4)n sp2、sp3 配位鍵 N有孤對電子，Co2+有空軌道 6 4 4

【解析】(1)相同類型的晶體中，原子半徑越小，鍵能越大，其硬度就越大。所以Si3N4和C3N4中硬度較高的是C3N4原因是兩者同屬原子晶體，C的原子半徑小于Si,與Si-N相比，C-N的鍵長短、鍵能大 。(2)由結構可判斷出化學式為C6N8或(C6N8)n或C3N4或(C3N4)n 。環中N原子形成2個σ鍵,含有1對孤電子對,雜化軌道數目為3,采取sp2雜化,氨基中N原子形成3個σ鍵,含有1對孤電子對,雜化軌道數目為4,采取sp3雜化,（3）①Co原子的價層電子為最外層和次外層電子，其電子軌道表達式為。因N有孤對電子，Co2+有空軌道，所以N與Co之間可形成配位鍵。②價層電子對數=成鍵數+孤電子對數，孤電子對數=（中心原子的最外層電子數-配位原子×與中心原子結合的原子最多能接受的電子數）/2，由此可算出中心原子Si的價層電子對數為4。氫鍵發生在非金屬強的原子和氫原子之間，在該物質中氫鍵可表示為。（4）從該晶胞中原子的分數坐標可看出，每個C原子周圍有4個Si原子，每個Si原子有4個C原子，形成正四面體結構，所以SiC立方晶胞中含有4個Si原子、4個C原子。其總體積為4/3πrc3×4+4/3πrsi3×4=16/3π(rc3+ rsi3)。則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為16/3π(rc3+ rsi3)/a3×100%