Question

【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為 ， ；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.04mol/L；0.02mol/L
（2）0.448L
【解析】解：發生反應有Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，6.27g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故n（BaSO4）= =0.01mol，故碳酸鋇的質量為：6.27g﹣2.33g=3.94g，故n（BaCO3）= =0.02mol，（1）根據守恒n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.02mol，故c（K2CO3）= =0.04mol/L；n（Na2CO3）=n（BaSO4）=0.01mol，故c（Na2SO4）= =0.02mol/L，
所以答案是：0.04mol/L；0.02mol/L；（2）根據碳原子守恒可知n（CO2）=n（（BaCO3）=0.02mol，故二氧化碳的體積為：v（CO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
所以答案是：0.448L．