【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：① 焦炭法 ② 水煤氣（或CO、或
）法 ③ 活潑金屬置換法 ④ 電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：（1）火燒孔雀石煉銅；（2）濕法煉銅。現(xiàn)代有：（3）鋁熱法煉鉻；（4）從光鹵石中煉鎂。其中對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是（ ）
A. （1）① B. （2）② C. （3）③ D. （4）④
【答案】B
【解析】A、焦炭法： 孔雀石Cu2(OH)2CO3加熱轉(zhuǎn)變成CuO，高溫下：2CuO + C 
2Cu + CO2↑，選項(xiàng)A正確；B、水煤氣法：用水煤氣（CO和H2）為還原劑還原某些金屬，如銅、鐵，濕法煉銅：加熱或細(xì)菌分解銅礦生成CuSO4，水溶后得到硫酸銅溶液，后者加鐵片即可還原得到銅，不屬水煤氣法，選項(xiàng)B不正確；C、活潑金屬轉(zhuǎn)換法：在水溶液或高溫條件用較活潑的金屬置換相對(duì)不活潑的金屬，如上面的濕法煉銅，鋁熱法煉鉻：高溫條件下Al + Gr2O3 Gr + Al2O3屬于活潑金屬置換法，選項(xiàng)C正確；D、電解法為最極端的氧化還原法，可制備很活潑的金屬，如鈉、鎂，或高純金屬（如電解得高純銅），從光鹵石煉鎂：礦石成分為氯化鉀和氯化鎂復(fù)鹽，分解得氯化鎂，后者溶融電解：MgCl2 
Mg + Cl2↑，選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲除去CuSO4·5H2O中的沙子，必要的實(shí)驗(yàn)操作為( )
A. 溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 B. 加熱 溶解 過濾
C. 溶解 過濾 蒸餾 D. 溶解 過濾 分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A.氯氣：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氫：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨氣：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO
、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：
請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
(1)操作①是________；操作②是________；操作③是________；操作④所需要的玻璃儀器有________________。
(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的________(填“熱水”或“冰水”)洗滌固體________(填“A”或“B”)。
(3)在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過濾，俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點(diǎn)是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(已知：Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀)：
下列分析正確的是( )
A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，需4種玻璃儀器
B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D.步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.侯式制堿法制純堿
B.海帶提碘
C.氯堿工業(yè)
D.海水提溴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，
的
溶液中氮原子數(shù)為0.2
B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA
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