【題目】下列做法中不符合“綠色化學”思想的是
A. 以水性涂料代替油性涂料
B. 以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C. 試驗后的有毒有害物質應分類收集，統一處理
D. 在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；
（2）步驟③中發生的主要反應的離子方程式為______________________________。
（3）此實驗中尾氣可用______（填選項字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優點為____________。
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【題目】東北虎主要分布在我國長白山、小興安嶺等地，華南虎主要分布在我國長江流域以南地區，根據我們學過的知識判斷，東北虎之所以適應了其生存環境，與華南虎相比，下列哪種物質含量所占比例明顯高（ ）
A. 脂肪 B. 糖原 C. 蛋白質 D. 核酸
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【題目】對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質進行探究。
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備
（1）若用A裝置制備氨氣，寫出反應的化學方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置（可重復使用），其連接順序為：a→___________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因________________________。
Ⅱ．按下圖裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器。
（3）先打開旋塞I，H瓶中現象是________________，原因是________________。一段時間后，關閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現象是_________。
Ⅲ．設計實驗，探究某一因素對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響。
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是_______________。
（5）根據上述所給的試劑和儀器，推測實驗目的：探究_______對NH4Cl水解程度的影響。
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【題目】實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：
＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是( )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
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【題目】下列說法中不正確的是
A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①
C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.7×1037
D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C. SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
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【題目】“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業上常用電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS等)與水反應生產乙炔氣。
（1）工業上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO(s)+C(s) 
Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數式表示)；c=_____(用含a、b的代數式表示)。
（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環保。
①利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率
隨溫度和壓強變化如圖l所示。據圖計算T1℃時壓強P1時，硫為氣態，則平衡體系中H2的體積分數_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發生反應的離子方程式_____，惰性電極a上發生的電極反應式為_______。
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