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【題目】如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是( )

A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1

C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據電解方程式：A池中，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；B池中電極方程式為，4AgNO3+2H2OAg↓+4HNO3+O2↑，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據電子守恒，假設轉移4mol電子，A池中陽極b生成2mol氯氣，陰極a生成2molCu，B池中陽極d生成1mol氧氣，陰極c生成4molAg，所以a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是2:2:4:1，故選A。

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③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。

① 圖1中C點時，SO2的轉化率為_______。

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①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據是______________________________________。

②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態的是____

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