Question

【題目】在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器	物質	起始濃度/（molL-1）	平衡濃度/（molL-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
	NO2	0.100	0.0716

下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數K（I）=

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

Answer 1

【答案】B

【解析】A、Ⅰ中(N2O4)=，(NO2)=，故Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率(N2O4)＞(NO2)，錯誤；B、平衡常數只與溫度有關，溫度相同，平衡常數相同，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，錯誤；C、 由表格數據可知，平衡時c(N2O4)，Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反應速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，錯誤；D、2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深，正確。答案選D。