【題目】12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ， R的相對原子質量為 ． 含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為 ．
【答案】62g/mol；16；0.1mol
【解析】解：根據化學式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物質的量為 
=0.2mol，所以Na2R的摩爾質量為 
=62g/mol； 當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，即Na2R的相對分子質量為62，所以R的相對原子質量為62﹣23×2=16；
1.6gR的物質的量為 
=0.1mol，根據化學式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol．
故答案為：62g/mol；16；0.1mol．
根據化學式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），據此計算含有0.4molNa+的Na2R的物質的量，根據M= 
計算Na2R的摩爾質量；
當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，據此計算R的相對原子質量；
根據n= 
計算1.6gR的物質的量，根據化學式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是
A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．在2SO2+O2
2SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O
D．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發生下列反應：3H2(g)+SO2(g)
2H2O(g)+H2S(g)，下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A．該反應正反應為吸熱反應
B．容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉化率比容器I小
C．容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短
D．240℃時，該反應的平衡常數為1.08×104 L·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置． 
（1）寫出下列儀器的名稱：a．b．；
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是進（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是 ．
（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量 ， 其作用是防止暴沸．
（5）Ⅱ.現需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題： ①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ．
②實驗時需要稱量氫氧化鈉g；
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有（填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
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