Question

三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：

元素	A	B	C
結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出B原子的基態電子排布式             ；(1分)
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結合一個H⁺形成陽離子后，其鍵角    （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為             ，
（4） 科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：
   
則膽礬晶體中含有             
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價鍵
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學鍵是         （填寫序號）。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      (2)N—H…N-   N—H…O-   O—H…N-    O—H…O-   變大    (3)[Cu(NH₃)₄]SO₄  (4) ABCE       (5) ①③④

解析試題分析：基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，這說明A是氮元素。基態原子的M層有1對成對的p電子，所以B是S元素。基態原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價，則C是銅元素。
（1）根據構造原理可知，B原子的基態電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。
（2）由于氮元素和氧元素都能形成氫鍵，所以A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵是N—H…N-   N—H…O-   O—H…N-    O—H…O-；A的氫化物分子結合一個H⁺形成陽離子后，其鍵角由107°變為109°28′，即鍵角變大。
（3）氨氣能和銅離子形成配位健，所以化學式是[Cu(NH₃)₄]SO₄。
（4）根據膽礬的結構簡式可知，分子中存在的作用力由配位鍵、離子鍵、極性共價鍵、氫鍵，答案選ABCE。
（5）①是H₃O⁺，②乙炔，③是甲烷，④水分子，所以中心原子是sp3雜化的是①③④。
考點：考查核外電子排布、配位健、氫鍵以及雜化軌道類型的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理和規范答題能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。