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下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)金屬性的是

A．IBr

B．I2O5

C．I³⁺

D．I₃^－

試題分析：碘可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子。A、IBr是共價化合物，這些化合物中都不存在碘元素的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故A錯誤；B、I₂O₅等碘的氧化物是共價化合物，不存在碘元素的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故B錯誤；C、I³⁺中碘呈正價，體現(xiàn)了金屬性，故C正確；D、碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^-離子，但不存在碘元素的陽離子，故D錯誤，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（）

A．往NaOH溶液中通入過量CO₂

B．單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng)

C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃

D．往水玻璃中通入二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) (1)某實驗小組的甲同學(xué)用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是。
②試管a中加入碎瓷片的作用是，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 (填序號)。

A．立即補加

B．不需補加

C．冷卻后補加

D．重新配料

③實驗中加熱試管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
④試管b中盛有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是                    。
⑤反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是               。
(2)該小組的乙同學(xué)利用圖2所示裝置制備并收集干燥的NO₂氣體。
①圖2中儀器n的名稱是       。
②請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。
③寫出儀器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。
(3)該小組的丙同學(xué)利用圖2所示裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，并且利用圖3所示裝置驗證NH₃的某些性質(zhì)。m中加入濃氨水，q中加入堿石灰，e內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器x→y→z→h。
①圖2儀器n內(nèi)需加入固體試劑的名稱為       。
②實驗中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性，e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)試卷）
某實驗小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	1:1	反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1:3	反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1:5	反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為；若生成標準狀況下0．56 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO₃的質(zhì)量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。
依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是。
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。
Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應(yīng)停止。
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到         ，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是         。
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是         ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)法把NO₂和O₂按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內(nèi)液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)①氣體體積為標準狀況下測定 ②燒瓶中溶液不向外擴散）

A．1/14mol /L

B．1/22．4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰應(yīng)該裝在   (填A(yù)或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置。
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：                    。
②你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸、 2% AgNO₃溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO₃溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
2

(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標準硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是 (用化學(xué)方程式表示)，所以他認為應(yīng)該檢驗 (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）       。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；     ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用                                    。
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                               ，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO₂，NO₂能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2NO₂=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO₂氣體的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實驗:
(1)甲同學(xué)擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是 (填序號,下同)。

A．將氯化銨固體加熱分解

B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中

D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中

(2)如圖是甲同學(xué)設(shè)計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是 ,集氣的原理是。

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