【題目】下列說法不正確的是( )
A. 鈉的金屬性比鋰強 B. 碘的非金屬性比氯弱
C. ⅤA族中原子半徑最小的是氮 D. 第三周期中，金屬性最強的是鋁
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，下列說法不正確的是
A. Y的氣態氫化物比X的穩定B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Y的非金屬性比Z的強D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。
圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是
A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液
B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液
C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水
D. 濃H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水
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【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生下列反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）反應中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____
（2）該反應的平衡常數表達式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數 K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。
（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達到平衡狀態，說明反應溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分數的比較還可以說明該反應是______熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率______逆反應速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。
（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態。
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【題目】下表是關于有機物A、B、C的信息：
A | B | C |
①它的產量可衡量一個國家石油化工發展水平； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③可用于果實催熟. | ①C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為 | ①分子鍵線式為 ②相對分子質量為68 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為_______________；
（2）A在一定條件下，與水反應制乙醇的化學方程式：____________________；反應類型是______。
（3）B具有的性質是_____________________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下均不與氫氣反應
⑥一定條件下，能與CH2=CH2反應制苯乙烷 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（4）寫出B的最簡單同系物制TNT的化學方程式 _____________________；反應類型是________。
（5）C是天然橡膠的單體，寫出天然高分子橡膠的結構簡式________________________________。
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【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是
A. 觀察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管讀數為11.80 mL
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【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________。檢驗氨氣已裝滿的方法是_______________。
（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。
A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式_________，產物NO有毒，不能排入空氣中，若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學方程式：________
（4）2.56gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為____mol。
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________(注明試劑、現象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。
④高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
（2） ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______________(填代號)。
②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是( )
A. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D. 新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體
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