Question

【題目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是

A.反應過程中轉移0.01 mol電子B.a：b＝1：1

C.被還原的硝酸為0.06 molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NO是Cu與硝酸反應生成的，HNO3中N，化合價從+5降低到+2，生成1molNO,轉移3mol電子，因此生成0.01molNO時，電子轉移0.03mol，A項錯誤；

B. Cu的化合價從0升高到+2，Cu2O中的Cu的化合價從+1升高到+2，轉移的電子的物質的量為0.03mol,根據(jù)得失電子守恒有a==0.005mol，由Cu原子守恒有b=-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol，則a:b=1:1，B項正確；

C. 被還原的硝酸為生成NO的硝酸，物質的量為0.01mol，C項錯誤；

D. 少量鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，只有當鐵粉過量后才能生成硝酸亞鐵，D項錯誤；

答案選B。