【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說明FeCl3溶液中含Fe2+，因?yàn)樵芤褐杏?/span>Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定會(huì)變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生的氣體先通過盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無色，說明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，正確；C項(xiàng)，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后混合液中一定含SO42-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，FeCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽離子都不同，無法說明反應(yīng)速率的不同是陽離子的不同引起的，錯(cuò)誤；答案選B。
快樂5加2金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2 NCON H2），同時(shí)產(chǎn)生電能．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極
B.電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動(dòng)
C.正極上發(fā)生還原反應(yīng)：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2 ， 電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是
A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
B. 通電時(shí)，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極
C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：
下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH減小
B. a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1mol LiOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．
（1）請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） ．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（3）如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為極，負(fù)極反應(yīng)式為 ． 在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol．
（4）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O
（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。
（3）過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________。
（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是___________。
（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
：步驟2：取 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料：
ⅰ．SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2+ + NO 
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
① 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。
③ 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)現(xiàn)Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式： ．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： ．
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