Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數之和為36，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子 的次外層電子數，D原子質子數為B原子質子數的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F的價電子數與C的核電荷數相等。

（1）下列關于上述幾種元素的說法正確的是_________。

a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：D >C >B

b.E、F的最外層電子數相等

c.A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B

d.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵

e.A、C、F都位于周期表的3區

（2）B單質有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是_______（填化學式)。

（3）EA2和A2B熔點較高的是 _______(填化學式），原因是_________。

（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是____。下列分子或離子中與DB3結構相似的是____________。

a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3

（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時甲易轉化為乙的原因為 ___________。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長a =________nm(用含P和NA的式子表示）

Answer 1

【答案】 cd O3 CaH2 CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體 sp2 c CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩定結構 ×107 nm.

【解析】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數依次增大的六種元素，A、B、C、D核電荷數之和為36，則B不能位于第三周期，由于第三周期中Na、Mg、Al三者原子序數之和最小為36，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，則B處于第二周期，A、C原子最外層電子數均為1，二者處于IA族，C、D不可能處于第三周期，因為第四周期中K、Ca二者原子序數之和最小為39，故C也屬于短周期元素，C的原子序數又大于B，故C為Na，A為氫或鋰，A、B、D原子序數之和為36-11=25，D原子質子數為B原子質子的兩倍，則A為H元素、B為O元素、D為S元素；E元素所在主族均為金屬，則E處于ⅡA族，原子序數大于硫，故E為Ca。F的價電子數與C的核電荷數相等，F的原子序數最大，因此F是Cu；

（1）a．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：C（Na）＞D（S）＞B（O），a錯誤；b．E為Ca、F為Cu，二者最外層電子數分別為2、1，b錯誤；c．H、O、Na、S四種元素中電負性和第一電離能最大的均為O，c正確；d．B與C形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性鍵，d正確；e．H、Na位于周期表的s區，Cu處于周期表中ds區，e錯誤，答案選cd；（2）B單質有兩種同素異形體有氧氣、臭氧，O2分子為非極性分子，而O3分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶，故在水中溶解度較大的是O3；（3）CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體，熔點較高的是CaH2；（4）SO2分子中S原子孤電子對數=(62×2)/2=1，價層電子對數=2+1=3，故S原子的雜化類型是 sp2，SO3中S原子孤電子對數=(62×3)/2=0，價層電子對數為3+3=3，為平面三角形結構，NH3為三角錐形結構，SO32-中S原子孤電子對數=(6+22×3)/2=1，價層電子對數=3+1=4，為三角錐形結構，NO3- 中N原子孤電子對數=(5+12×3)/2=0，價層電子對數=3+0=3，為平面三角形結構，PCl3為三角錐形結構；（5）甲中Cu原子數目為4，氧原子數目為8×1/8+6×1/2=4，化學式為CuO，乙中Cu原子數目為4，氧原子數目為1+8×1/8=2，化學式為Cu2O，Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩定結構，故高溫下CuO可以轉化為Cu2O，乙晶體密度為pg/cm3，乙晶胞質量為2×144/NAg，則晶胞參數= 。