【題目】合金有許多特點，如Na﹣K合金為液體，而Na和K的單質均為固體．據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是（ ）
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黃銅灰渣生產Cu(NO3)2溶液的流程如下:
回答下列問題:
（1）酸浸時需要將酸液煮沸，則最佳的酸X是________。
a.稀鹽酸 b.稀硝酸 c.濃硝酸 d.稀硫酸
（2）濾液I中加入適量的鋅粉,最先發生反應的離子方程式為________。
（3）濾渣Ⅱ與稀硝酸的反應中,硝酸表現的性質是________，不采用濃硝酸的原因是________。
（4）硝酸銅與乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有機合成中常用的硝化劑,用于芳香化合物的硝化。寫出苯與該硝化劑反應生成硝基苯的化學方程式: ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯（ 
）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，工業上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下： 
據此回答下列問題：
（1）X生成Y的化學方程式為 ， 生成物Y中含有官能團的名稱為 ．
（2）
發生反應④所需的條件是 ， 該反應的反應類型為 ．
（3）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是 ．
A.純堿溶液
B.NaOH溶液
C.金屬鈉
D.銀氨溶液
（4）上述反應①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是（填序號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數依次增大的6種元素，a元素的基態原子核外s能級上的電子數是p能級上電子數的2倍；c元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態離子的d能級為半充滿結構；f的基態原子最外層只有一個電子，且內層電子排布均為全充滿結構。
（1）b元素基態原子的價電子排布圖為________。
（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）
（3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數目比是______。
（4）c的氫化物中，電子總數為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）
（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為_________。高溫時，甲易轉化為乙的原因為_________。
（6）e元素對應的單質在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數的值為NA，計算此單質的密度表達式為_______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是
A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1
B. 氧原子的物質的量之比為3:2
C. 氧元素的質量比為5:6
D. 硫元素的質量比為4:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.在反應過程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4時，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
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