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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393．5 kJ/mol
（2）H₂(g)+

O₂(g)=H₂O（1） △H₂=-285．8 kJ/mol
（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1） △H₃=-870．3 kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH（1）的△H為

A．△H=+244．1kJ/mol	B．△H=-488．3 kJ/mol
C．△H=-996．6 kJ/mol	D．△H=+996．6 kJ/mol

試題分析：（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H="-488.3" kJ/mol故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實驗測得4 mol SO₂參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量，則SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。現(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH (g)+ H₂O (g)

CO₂(g) +3 H₂(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。

時間物質(zhì)	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H₃=_____                    。
②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。
④下列措施中能使平衡時n(CH₃OH)／n(CO₂)減小的是(雙選)___________。
A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂(g)從體系中分離     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。
①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃(g)與CO₂(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g)與CO₂(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________ _____。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_         ____(mol·L^－1)^－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___                ____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____          ______。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO₂
若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，所得溶液呈性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為減小和消除過量CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式        。在合成塔中，當(dāng)有4.4 kg CO₂與足量H₂
完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           。
（2）以CO₂為碳還可以制備乙醇，反應(yīng)如下：
2CO₂(g) + 6H₂(g)= CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為     。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移     mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O²^－）。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是     ；放電時，O²^－移向電池的   （填“正”或“負(fù)”）極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)

2CO₂ (g) +N₂ (g)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   。
②該反應(yīng)的ΔH   0（選填“＞”、“＜”）。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化     學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c(CO₂)在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污
染。
CH₄(g)＋2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

=－867kJ·mol^－¹
2NO₂(g)

N₂O₄(g)

=－56.9kJ·mol^－¹
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是 (填a→b或b→a) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為。
（2）在25℃時，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝。
（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
則在水溶液中HCN

H⁺+CN^－電離的ΔH為 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是。
② 已知：
N₂ (g)

2N (g)
H₂ (g)

2H (g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

① 曲線a對應(yīng)的溫度是       。
② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是      （填字母）。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是       。

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：
4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。
則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H="-197" kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，升高溫度K將（填“增大、減小或不變”）。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是   （填字母）。
A．恒溫恒容，充入2mol SO₃    B．恒溫恒容，充入2mol N₂
C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₃   D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是（填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）   △H₁="-197" kJ／mol；
H₂O（g）=H₂O（1）   △H₂="-44" kJ／mol：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（1） H₃="-545" kJ／mol。
寫出SO₃（g）與H₂O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   。
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比   。[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1．3x10^-10，Ks_P（BaCO₃）=5．2x10^-9]。

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