【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體的是：
A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
B．電離和水解反應都是吸熱反應
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變
D．酸式鹽的pH均小于7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬固體單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為 。
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是 ，用電子式表示化合物B的形成過程： 。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。
下列說法正確的是
A. 元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者
B. F的熱穩定性比H2S弱
C. 化合物A、F中化學鍵的類型相同
D. 元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g/cm3。現用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。
（2）經計算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數)，量取濃鹽酸時應選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號）規格的量筒。
（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應，可制得氫氣_________L(標準狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質的量濃度為_________mol/L。
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【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發生反應：N2＋3H2
2NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
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【題目】下列實驗裝置設計不能達到目的的是
A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2
C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2
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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g） + I2（g） 
2HI（g） ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率加快
B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應速率加快，平衡正向移動
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率加快
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