Question

【題目】某學生用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．請回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留到小數點后1位）

（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器__________（填序號）．

A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶H．托盤天平I．玻璃棒

除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是_____________．

（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______________________。

（4）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．

指出上述實驗中錯誤的操作是______________（用編號表示）．

（5）若實驗中出現下列現象，造成所配溶液濃度偏高的有________。

a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容。

b、定容搖勻時，液面下降，再加水。

c、定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降。

d、定容時俯視刻度線。

e、定容時水加多了，用滴管吸出。

Answer 1

【答案】5.4BCEI膠頭滴管檢漏②③④ad

【解析】

（1）實驗室沒有480mL規格的容量瓶，必須配制成500mL硫酸溶液；濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；

（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所以需要的儀器為：燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器是：膠頭滴管，故答案為：BCEI；膠頭滴管；

（3）因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；

（4）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；③濃硫酸稀釋后放熱，應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉入容量瓶中，故③錯誤；④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故④錯誤；⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，故⑤正確；答案選②③④；

（5）a、濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，濃度偏高，選項a符合；b、搖勻后發現液面低于刻度線再加水，屬于正常現象，不需要加入蒸餾水，否則會導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，選項b不符合；c、定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降，對所配溶液濃度無影響，選項c不符合；d定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，選項d符合；e、定容時加水加多了，溶液體積偏大，導致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，選項e不符合；答案選ad。