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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－

B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O

C.向三氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋

D.金屬鈉投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑

【答案】C

【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；

B.氧化亞鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故正確；

D.該離子方程式電荷不守恒，故錯(cuò)誤。

故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。

（3）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。

（4）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)
滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2).

（1）儀器P的名稱是________________.

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________.

（3）B裝置中所盛試劑是________________.

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是__________(填序號(hào)或或)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_________(填接口字母).

（5）G裝置的作用是__________________________________.

（6）若用100mL2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______(填序號(hào)).

A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.無法判斷。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：______________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為___；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。