下列解釋事實的方程式不準確的是
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al高溫 Al2O3 + 2Fe
B．工業上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑
D. 過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業生復習統一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1
②
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)(mol) | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A．容器內顏色保持不變 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內密度保持不變
（3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有 。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 ( )
A．電路中通過電子
mol B．n＝
C．溶液中H＋增加
mol D．n＝
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質或應用的說法正確的是
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 B．聚乙烯的結構簡式為CH2===CH2
C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是 。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg； d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物品中，都用到硅單質的是
①陶瓷 ②硅太陽能電池 ③瑪瑙 ④計算機芯片 ⑤光導纖維
A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區高三二模化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：
。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是 。
28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為 。
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