【題目】下列物質屬于強電解質的是（ ）
A.蔗糖B.銅C.稀硫酸D.硫酸鋇晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態硅原子的電子排布式
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是 
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為 ．（用元素符號表示）
（4）氣態SeO3分子的立體構型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為 （填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為 ；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為 g/cm3 ． （列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）
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【題目】化學中有許多有趣的實驗，如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例。 
在250 mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞（如圖），振蕩燒瓶，溶液呈藍色。靜置，約3分鐘后藍色消失，變為無色。再次振蕩，無色溶液又呈藍色。可反復多次。為探究是什么原因引起的，有人做了以下實驗。
①從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍色變為無色，再振蕩試管溶液不能變藍。
②在原燒瓶中經A處鼓入空氣，又慢慢變藍了。靜置片刻后，藍色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍。
③為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續探索。從A處改通純凈的N2、CO2 ， 都不能使燒瓶中的無色溶液變藍。把制得的氧氣從A處通入，發現上述無色溶液慢慢變為藍色，到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學結論，請總結“藍瓶子”實驗的變色原理：。
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【題目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是
A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視讀取刻度
C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 轉移溶液時未洗滌燒杯2~3次
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【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導材料和發光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：
（1）輕燒后產生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導氣管可采取的措施為。
（2）吸收時用稀鹽酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3過多，會產生的后果是。
（4）沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
（5）以工業碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， ， 冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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【題目】下列關于原子結構的說法正確的是（ ）
A.所有原子都含有質子、中子和電子3種基本微粒
B.質子數決定元素的種類，中子數決定原子的種類
C.質子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒
D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素
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【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3
（1）
（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下： 
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產品主要成分的化學式為
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 ．
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.化學鍵是分子間的強烈的相互作用
B.離子鍵是陰、陽離子間的強烈的相互作用
C.共價鍵只存在于非金屬元素的原子之間
D.共價鍵一定只存在于共價化合物中
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