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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列變化為放熱反應(yīng)的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l)△H=" -44.0" KJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)△H= +1

4.9 KJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖，下列說法不正確的是

A．△E1是該反應(yīng)的活化能

B．△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂+Cl₂＝2 HCl△H＝－183KJ/mol

D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)

定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L^－¹氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡(jiǎn)述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的

ΔH= —99kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”或“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol^-1；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H 0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態(tài)CO₂和氣態(tài)H₂生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為。
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧

化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）。
當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ
的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A. 在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：

B. 在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C. 乙烯的燃燒熱為

，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D. 向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（）

A．C（s）＋O₂（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下

列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺( aq )+OH^-( aq)=H₂O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若將0.5 mol濃H₂SO₄溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N

）和強(qiáng)氧化劑H

，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒帷Ｒ阎?.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)H

反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出液態(tài)肼和液態(tài)H

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(2)已知H

O（l）="===" H

O(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)H

反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。

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