Question

【題目】工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)

將lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值可能是1.3

B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出) 時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為1.875

C. 圖中線段a表示NO3-離子的物質的量隨x值變化的關系

D. 若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少150g

Answer 1

【答案】B

【解析】A.當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，當n(NO2)：n(NO)=1時x值最小，x最小值為=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故A錯誤；B.設由NO2和純堿反應產生CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol，

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 質量增加

1mol △m=48g

amol 48ag

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 質量增加

1mol △m=32g

bmol 32bg

amol+bmol=，48ag+32bg=44g，解得：a=0.75，b=0.25，則n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO)=0.25mol，x==1.875，故B正確；C. x=1.5氣體應為NO和NO2混合物，物質的量比為1：1，按Ⅰ式反應，沒有NO3-，線a應該表示NO2-，故C錯誤；D.反應生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質量為53g，碳酸鈉溶液的質量為=250g，故D錯誤；故選B。