Question

【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：

⑴在下圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

_____________

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_______（填序號）。

①比較兩種單質的顏色②比較氫化物的穩定性

③比較原子半徑大小④比較最高價氧化物對應水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為____________。

Answer 1

【答案】 r(Cl-)>r(K+) ②④

【解析】A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大，D－的電子層結構與Ar原子相同，則D為Cl元素，B和D同主族，故B為F元素，1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的價電子數為0.5mol×2/1mol=1，處于第ⅠA族，原子序數大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，A最外層電子數為5，原子序數小于F原子，故A為N元素。

（1）塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，各元素在周期表的物質如圖：；（2）用電子式表示F與Na形成NaF的形成過程為：；（3）K+和Cl-的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子的半徑r（Cl-）＞r（ K+）；（4）①單質的顏色為物理性質，不能說明非金屬性強弱，錯誤；②非金屬性越強，氫化物越穩定性，故氫化物穩定性可以說明中心元素的非金屬性強弱，正確；③原子半徑大小是原子結構，影響元素非金屬性還有其它因素，僅原子半徑大小不能說明非金屬強弱，錯誤；④最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素非金屬性越強，正確；答案為：②④；（5）N元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1：3，則為NR3型，相對分子質量為120.5，R的相對原子質量為(120.517)/3=35.5，為Cl元素，該化合物為NCl3，分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，則該物質的結構式為。