【題目】下列物質間的轉化，能經過一步化合反應直接轉化的是（ ）
A.SiO2→H2SiO3
B.Na2O2→Na2CO3
C.Fe→Fe（OH）3
D.Al2O3→Al（OH）3
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定的溫度下，向一個容積為2 L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2， 3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內，用H2表示該反應的平均反應速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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【題目】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；
（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學式為_________________；
（3）A2和D2兩種物質可以構成一種新型的原電池，若原電池中電解質溶液為KOH溶液，則正極的電極反應式為_____________________________；
（4）若將一充滿20 mlBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質的量之比為________________。
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【題目】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
（2）以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強下，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
A．容器內氣體壓強保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降溫，該反應的平衡常數增大
D．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發生CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為1 L。若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L。
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【題目】現將2molA和1molB加入2L密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)，分別在Tl和T2時測得生成物C的物質的量隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是
A. T1<T2
B. 該反應在溫度為T1時達到平衡時，容器中A與C的物質的量濃度相等
C. 溫度為T2時，2s內B的平均速率為0.3mol·L-1·s-l
D. 溫度為T1時，達平衡時反應物A的轉化率為60%
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. CO燃燒是放熱反應 B. H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C. CaO與H2O反應是吸熱反應 D. CaCO3受熱分解是吸熱反應
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【題目】現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區分開來，這種試劑是（ ）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2
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【題目】（1）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量：Q |
①容器a中，0~t1時間的平均反應速率為υ(H2)=___________。
②下列敘述正確的是________（填字母序號）。
A．容器b中反應達平衡狀態時，Q＞73.76kJ
B．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．平衡時，容器中N2的轉化率：a<b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應原理為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[
]及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應。（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）。
①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為_______。
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4．如圖是由“聯氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_______極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應式_______。
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