【題目】化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學反應的是
A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 用氯化鐵溶液刻制印刷電路
C. 用漂白粉漂白紙張D. 用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx、揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
① b表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示______________。
②陽極的電極反應式為______________________________________。
（3）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。
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【題目】下列實驗操作中不正確的是( )
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.蒸餾時，應將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中
C.過濾時，需要用玻璃棒引流
D.配制一定物質的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶
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【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
（1）儀器A的名稱是_______________。
（2）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。
（3）設置試劑F的目的是_______________。
（4）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘單質標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代數式表示）。
（5）某實驗小組甲欲證明由A裝置產生的氣體中確實含有HCl，設計了如下實驗裝置。
乙小組認為，不能確定進入I裝置的氣體只有一種。經過充分討論，乙小組認為可以在不改動裝置的前提下，僅替換一種試劑，即可完成論證。請給出改動方案:_____________。
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。
（1）寫出下列物質的化學式：A：__________，D：___________，R：_____________。
（2）按要求寫下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式______________________________；
B和Q反應的離子方程式_________________________________________；
D與稀硝酸反應的離子方程式______________________________________________。
（3）檢驗溶液N中陰離子的方法、現象及離子方程式為_________________________________。
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【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
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【題目】完成下列反應的離子方程式
(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：_____________________________；
(2)鈉與CuSO4溶液反應：_______________________________________________；
(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_____________________________________________；
(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為：_____________________________________；
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取漂白液的化學方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2
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