【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝
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【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：
(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______，Cl的物質的量濃度為_______。
(2)標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為______。
(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。
(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質子。
(5)標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。
(6)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_____。
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【題目】按要求書寫方程式
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：___；
（2）將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式：___；
（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___。
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【題目】某透明的酸性溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－
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【題目】下列環境問題與所對應的物質不相關的是（ ）
A. 溫室效應——二氧化碳B. 光化學煙霧——二氧化氮
C. 酸 雨——二氧化硫D. 臭氧層破壞——一氧化碳
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【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養強化劑，可由ZnO與甘氨酸
制備。
(1)Zn2+基態核外電子排布式為__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數目為________________。
(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關反應為：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____，[Zn(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______________。
(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結構如圖所示，其化學式為___________。
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【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為________色，得到的是________，反應的化學方程式為__________________________________________。用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色________，這表明________，這種現象稱為________。
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發生的現象是____________，原因是____________________。
（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是_________________，原因是_____________。
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【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質分子中均存在化學鍵
C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】如圖所示是組成人體細胞的主要元素及其比例，下列相關敘述中，錯誤的是（ ）
A.圖中所示為細胞鮮重中元素的比重
B.因為O元素含量最多，所以O元素是構成有機物的根本元素
C.細胞失去大部分水分后，C元素比重最大
D.圖中含有的元素在非生物界也可以找到
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