【題目】屬于人工固氮的是
A. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/span> B. 閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO
C. 工業(yè)合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.還原性：Na>Mg>Al
B.第一電離能：Na<Mg<Al
C.電負(fù)性：Na>Mg>Al
D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[2017·新課標(biāo)Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ 
O2(g)=As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：
(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號）。
a．溶液的pH不再變化
b．v(I)=2v()
c．c()/c()不再變化
d．c(I)=y mol·L1
②tm時(shí)，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2
Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
A. 每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si
B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C. 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D. 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是( )
A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C. 稀有氣體元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的c（H＋）從1×10－6molL－1變?yōu)?×10－3molL－1時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)），電極上析出銀的質(zhì)量約是（）
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA
C. 常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA
D. 同溫下，pH=1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)
增大
B. 容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C. 恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
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