Question

將等物質的量的鐵和銅的混臺物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6 .72 L(標準狀況）向反應后的溶液中加入l mol·L^-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是

A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L-1

D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g

Answer 1

B

解析試題分析：設鐵、銅的物質的量均為xmol，則56x+64x=24，x=0.2,則反應中Cu失去電子的物質的量是0.2mol×2=0.4mol，而該反應中共轉移電子的物質的量是6.72L/22.4L/mol×3=0.9mol，所以0.2molFe失去電子的物質的量應是0.9-0.4=0.5mol，所以反應后的溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，且二者的物質的量0.1mol，所以反應后的溶液中有0.1mol Fe³⁺、0.1molFe²⁺、0.2molCu²⁺。A、混合物溶解后的溶液中  c(Fe^3＋)： c(Fe²⁺) =1：1 ，正確；B、溶液中有亞鐵離子存在，說明硝酸用完，所以需加入的氫氧化鈉的物質的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2=0.9mol，需要l mol·L^-1氫氧化鈉的體積是900mL，錯誤；C、根據N元素守恒，原溶液中硝酸的物質的量是0.1mol×3+0.1mol×2+0.2mol×2+6.72L/22.4L/mol=1.2mol，所以稀硝酸的物質的量濃度是1.2mol/0.6L="2" mol·L^-1，正確；D、由于在加熱過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，所以最后所得沉淀在空氣中充分加熱得到氧化鐵和氧化銅的固體，氧化銅的物質的量是0.2mol，氧化鐵的物質的量是0.1mol，所以固體的總質量硫酸32g，正確，答案選B。
考點：考查鐵、銅的化學性質，氧化還原反應的計算