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【題目】關于下列物質的用途的說法錯誤的是（）

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.乙二醇可用于配制汽車防凍液

C.酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

【答案】C

【解析】

A．四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，所以A選項是正確的；

B．汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點較高，不易結冰，所以B選項是正確的；

C．苯酚能使蛋白質變性，可用于醫療消毒，苯酚在醫院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產生的，故C選項錯誤；

D．35%~ 40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質發生變性，可用于醫學和科研中保存生物標本，所以D選項是正確的；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B. 正極為C，發生的反應為氧化反應

C. 在酸性條件下發生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日國土資源部中國地質調查局宣布，我國正在南海北部神孤海域進行的可燃冰試采獲得成功，這也標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰中甲烷含雖為80％～99.9%，甲烷的用途很廣，可用來作為燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醇等物質的原料。

回答下列問題：

（l）甲烷可用作燃料。右圖是lmolCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，則1molCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與液態水的熱化學方程式為_________。

（2）甲烷可以合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。工業上用甲烷為原料制備甲醇分為兩個階段：

① 制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒溫恒容的密閉容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是______（填標號）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆

b．混合氣體的密度不發生變化

c．容器內混合氣體的總壓強不發生變化

d．混合氣體的平均摩爾質且不發生變化

② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室在恒溫（500℃）、恒容（1L）密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min時分別測得容器中甲醇的濃度為0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。則此條件下該反應開始10min內，H2的平均反應速率為_______；平衡常數K的數值為________。

（3）甲烷可以用作如圖燃料電池的燃料。

① 負極的電極反應式為_______。

② 常溫下,用此電池電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極（均為惰性電極）共生成氣體l.12L （已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_______（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NaHSO4的說法中正確的是（）

A.NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

B.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

C.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比為2：1

D.NaHSO4晶體是離子晶體，因此能夠導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)下列說法正確的是 ( )

A．步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B．步驟①②③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol 電子

C．二氧化硅能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物

D．SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。回答下列問題：

（1）元素X在元素周期表中位于_______區，單質X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數為______________。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為______________________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為______________________。

（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數依次增大；② M 和Y組成的一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③ XZ分子與Y2分子中質子數相等；④ Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。

回答下列問題：

（l）M與X、Y形成的18e-分子的化學式分別為_____、______。

（2）經測定M2Z2為二元弱酸，M2Z2的電離方程式為______；常用硫酸與BaZ2反應來制備M2Z2_________________，

（3）由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用離子方程式說明原因：______________。

（4）將9gX單質在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示實驗，現象和結論均正確的是

選項	實驗	現象	結論
A	向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常溫下，測定等物質的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	非金屬性：S>C
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液	溶液中有白色沉淀生成	該溶液中含有SO42-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體	溶液顏色變淺	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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