【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是
A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B. C + O2→ CO2+393kJ
C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ
D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ
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【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO
、Cl-
B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO
C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH
、F-
D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO
、Al3+
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【題目】（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑
② CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為_______________________。
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________________________。
（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是____________________和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是____________ ___。
（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行 _操作。
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【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____________。
A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有 性。
（3）在人體中進行Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生 反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被_______________。
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，離子方程式為_________________________。
（5）己知下列反應(yīng)：
①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
反應(yīng)①中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為______________________，
在該反應(yīng)中Fe3+的作用為________________。
（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______________mol。
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【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上己有250萬年歷史的紅豆杉，入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種，其體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是
A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C
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【題目】下列變化中，一定要加入適當?shù)倪�原劑才能實現(xiàn)的是( )
A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3
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【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 。
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【題目】實驗室用密度為1.25 g mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。
②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。
③定容時觀察液面俯視， 。
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 。
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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