【題目】下列物質中，含有非極性共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.CO2
C.Na2O2
D.CH4
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【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol
則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol
下列說法正確的是
A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數 B．Q = 483.6
C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
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【題目】據最新報道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列說法正確的是（ ）
A.10B的質子數是10
B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數與核外電子數相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋數目為NA，則等體積的2 mol·L－1 HF溶液中H＋數目為2NA
B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數為3NA
C. 36 g 3H2中含有的中子數目為24NA
D. 2.24 L O2與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3NA
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【題目】（1）向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔，先無明顯現象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的離子反應方程式為_________________________。
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學反應方程式為_________________________。
（3）Fe(OH)2 制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變為紅褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為________________________。
（4）實驗時制備 Al(OH)3 時，常用可溶性鋁鹽（如 Al2(SO)4）與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液，最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3，則該小組同學實驗時發生的總離子反應方程式為______________________。
（5）充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L（標準狀況）CO2 氣體，則生成鈷的氧化物的化學式為________________，煅燒 CoC2O4 的化學反應方程式為____________________。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業合成氨的簡式流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：______________。
(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_________________。
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【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為生活中常見金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）A 是_________，B是_________。（填化學式）
（2）A與B高溫反應制得金屬 D 的化學反應方程式為________________________。
（3）J的溶液可用來 “刻蝕”銅質電路板，在該刻蝕過程中，所發生反應的離子方程式為_________________________。
（4）檢驗J中陽離子的試劑是______________________。（寫試劑名稱）
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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解，只得到一種常見金屬單質和 6.72 L 的 H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀既可以溶于鹽酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2 和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。請回答下列問題：
（1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化學式）
（2）甲與水反應的化學方程式是____________。
（3）氣體丙的分子式是____________。
（4）乙在加熱條件下可與 CuO 發生反應，生成紅色固體和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________________。
（5）有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證：__________________。
(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
（6）甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2，判斷理由是_______________。
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
A．裝置①可用于分離CH3CHO和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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