Question

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物質的量分數〔分布系數）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（ ）
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B.將等物質的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C.常溫下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ， 將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， 可知K= ，pH=4.3時，c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣），所以K= =c（H+）=1×10﹣4.3 ， 故A正確；B．將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4﹣電離程度大于C2O42﹣的水解程度，所以溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣），則溶液PH大于4.3，故B錯誤；
C．常溫下H2C2O4的K1=10﹣1.3 ， K2=10﹣4.3 ， HF的KB=1×10﹣3.45 ， 則酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4﹣ ， 所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣；故C正確；
D．NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4﹣的電離為主，在溶液中部分電離HC2O4﹣ ， 則各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故D正確．
故選B．