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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到達滴定的終點時不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是

A．4

B．1

C．10

D．3.3

鹽酸過量顯酸性，溶液中氫離子濃度是

，所以pH＝4，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.01 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中，由水電離出來的c(H⁺)是：

A．5×10^-13 mol·L^—1；	B．0.02 mol·L^—1；
C．1.00×10^-7 mol·L^—1；	D．1.00×10^-12 mol·L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（）

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(CH₃COO^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。
其中所述操作有錯誤的序號為

A．①③⑤⑦

B．①⑤⑥⑦?

C．③⑤⑦

D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）==
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列順序是
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H₂SO₄溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃時，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為
（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化

C．曲線圖③可以表示相同pH的CH₃COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是

A．HA為弱酸

B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導電能力減弱

C．等物質的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A^－)＝c(NH)＋c(B^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是( )

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e^－=Fe²^＋

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

D．一定溫度下，反應MgCl₂(l)＝Mg(l)＋ Cl₂(g)的△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
②該滴定操作中應選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）。

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