Question

下列實驗操作中正確的是（　　）

A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明一定有CO32-

C．加石灰水并加熱有刺激性氣味的氣體產生，能使紫色石蕊試紙變為藍色，說明一定有NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

Answer 1

A．金屬陽離子的檢驗常用焰色反應，如Na⁺焰色為黃色，K⁺焰色為紫色（透過蘭色鈷玻璃觀察），根據題意用潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，黃色是Na⁺的焰色，即可說明溶液中含有Na⁺，故A正確；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體常見的有CO₂、SO₂等，發生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O反應，CaCO₃↓、CaSO₃↓都為白色沉淀．某溶液中加入稀鹽酸產生的無色氣體如果是CO₂，則溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-，反應為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以某溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-等，故B錯誤；
C．加石灰水并加熱有刺激性氣味的氣體產生，能使紫色石蕊試紙變為藍色，氨氣能使紫色石蕊試紙變藍，這里試紙必須是濕潤的（或者氨氣中有水汽），這樣氨氣才能溶解到水中，顯堿性．否則干燥的氨氣是不能使試紙變色的．而題意中并未說明紫色石蕊試紙濕潤，因此并不能說明紫色石蕊試紙一定變為藍色，也就無法證明一定有NH₄⁺，故C錯誤；
D．不溶于鹽酸的白色沉淀如BaSO₄、AgCl等．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，白色沉淀可能BaSO₄或AgCl，反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，因此溶液中可能含有SO₄^2-或
Ag⁺，故D錯誤；
故選A．