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【題目】下列關(guān)于組成生命的化學(xué)物質(zhì)中,說法不正確的是( )

A. 碳是生命的核心元素,所以在活細(xì)胞中含量最多

B. 分解脂肪比分解等量糖類物質(zhì)需要消耗更多的氧氣

C. 組成羽毛、肌肉、頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì),這些蛋白質(zhì)稱為結(jié)構(gòu)蛋白

D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等物質(zhì)形成過程中要脫去水分子

【答案】A

【解析】試題解析:碳是生物體的核心元素,但在活細(xì)胞中含量最多的元素是氧,A錯(cuò)誤;脂肪中CH含量高,O含量少,所以分解脂肪比分解等量糖類物質(zhì),需要消耗更多的氧氣,B正確;組成羽毛、肌肉、頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì),這些蛋白質(zhì)稱為結(jié)構(gòu)蛋白,C正確;多糖、蛋白質(zhì)、核酸都是多聚體,由單體通過脫水形成,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:

2CO2g + 6H2gCH3OCH3g + 3H2Og H0

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.容器中密度不變

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚

Cv(CO2)v(H2)=13

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:

該反應(yīng)的ΔH 0(選填)。

當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2,在圖中畫出c(CO2)T2S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

3)已知:COg + 2H2gCH3OHgH = a kJmol-1

經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L1c(H2)=0.4 mol·L1c(CH3OH)=0.8 mol·L1, 則此時(shí)v v(填“=”)。

某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO2 mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間(min

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P/P)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純凈的水呈中性,這是因?yàn)?/span>( )

A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7

C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無(wú)H+也無(wú)OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是

A蘋果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一.在800℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

請(qǐng)回答:

(1)2min內(nèi),v(O2)= mol/(Lmin).

(2)升高溫度,平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).

(3)平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是

(4)800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( mol/L

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn). 制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1) 裝置中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為

裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

(2) 裝置的作用是

(3) 從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾; 低于60 干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn)II. 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.物質(zhì)的量是用來(lái)研究微觀粒子的一個(gè)國(guó)際基本物理量,其單位是摩爾

B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),壓強(qiáng)越大,體積越大

C.若x個(gè)N (氮)原子的質(zhì)量是1 g,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14 x mol-1

D.任何一種微觀粒子,當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí),其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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