Question

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時,發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.從熱化學方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1可知，反應放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯誤；

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變為液體要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；

C.熱化學方程式沒有標明物質的聚集狀態，故C錯誤；

D.H2的物質的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ的熱量，由于該反應為可逆反應，氫氣不可能完全轉化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯誤。

故選B。