【題目】某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是
A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。
A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
B．根據(jù)量熱計的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以B選項是正確的；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故D錯誤；
所以B選項是正確的。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的H偏小的是（ ）
A.大燒杯上沒有蓋硬紙板
B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。
（2）合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.
（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) 
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡，測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。
①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=
)的影響，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強,則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是
A. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率
C. 圖甲實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率
D. 圖乙中，測定反應(yīng)速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ，其測定結(jié)果相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同
B.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)分類和實驗探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。
（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：
上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。
下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)
A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理
B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容
D定容時，俯視容量瓶的刻度線
(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；
④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。
請回答：
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)步驟③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力和靜電斥力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵
D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個氯離子間也存在離子鍵
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com