【題目】由CO和NO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個數比為
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普侖司特（pranlukast）為九十年代中期上市的抗哮喘藥．化合物E為合成普侖司特的一種中間體．可通過以下方法合成：
（1）化合物B中所含官能團分別為、 ．
（2）化合物C的結構簡式為；由C→D的反應類型是 ．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 ．
Ⅰ．能發生銀鏡反應Ⅱ．不能發生消去反應Ⅲ．水解產物發生催化氧化反應后，產物中含有兩個醛基
（4）請寫出以化合物D為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH 
CH2═CH2 
CH3CH2Cl．
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【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優異，廣泛應用于軍事和空間領域。
（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。
（2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小：____________。
（3）通過如下過程制備CuO。
①過程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。
②過程Ⅱ產生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度），結果如下：
已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。
二者比值為1:0.8時，產品中可能含有的雜質是_____________，產生該雜質的原因是_________________________________。
④ 過程Ⅲ反應的化學方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如下。放電時，正極的電極反應式是______________________。
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【題目】在光照條件下分子式為C5H12的烷烴與氯氣發生取代反應，生成物中含有兩個氯原子且氯原子位于相鄰碳原子上的結構最多有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】下列描述中，錯誤的是
A. 化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創造性和實用性的科學
B. 人們可以利用化學變化制造出新的原子和新的分子
C. 制陶、冶金及釀酒等過程中發生了化學變化
D. 化學家可以利用化學變化制造出自然界中不存在的物質，制造出“第二自然界”
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA
B. 標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA
D. 100g46%（質量分數）乙醇溶液中所含O－H數目為7NA
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【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應： 2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是_______
A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應：2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。
A．壓強 B．溫度 C．催化劑
根據如圖中的能量變化數據，計算反應：
2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II．碳氧化物的研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：
請回答：
①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。
②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙)中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
③以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是________，陽極電極反應為________。
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【題目】（3分）下列有關實驗的敘述中，正確的是（ ）
A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液
B. 用分液的方法分離水和酒精的混合物
C. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D. 用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁
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