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【題目】下列實驗方案不能達到相應目的是

目的

比較AgCl和AgI的溶解度大小

研究濃度對化學平衡的影響

研究濃度對化學反應速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成了AgI沉淀，生成物溶度積更小，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正確；

B.反應生成Fe(SCN)3，KSCN濃度越大，顏色越深，可完成實驗，B正確；

C.高錳酸鉀濃度較大時，反應速率較快，但顏色變化不明顯，應該用不同濃度的草酸溶液進行比較，C錯誤；

D.如果生成二氧化碳，可說明醋酸的酸性比碳酸強，碳酸氫鈉加入硼酸溶液中，如果無現象，則可說明碳酸的酸性比硼酸強，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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【題目】氧化還原反應發生在同種元素之間的是(　　)

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

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【題目】1molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)bZ(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是( )

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【題目】下列溶液一定呈堿性的是

A. 強堿弱酸鹽溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液

C. 滴加甲基橙顯黃色的溶液 D. pH大于7的溶液

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【題目】下列關于油和脂肪的說法正確的是（）

A.二者互為同分異構體B.二者僅狀態不同，化學性質相同

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【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，___mol氫原子，___mol質子，____mol電子。與___個NH3含有相同數目的氫原子。

（2）與17gNH3所含有分子數相同的氧氣的體積(標準狀況)是_____L。

（3）某3.65g氣體在標準狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質量是________。

（4）標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環境。利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。

(2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結合方程式解釋其原因：_____。

③已知下列反應：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學方程式是__________。

④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。

(3)制備無水Na2SO3

將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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【題目】第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態氫化物的穩定性：N＞R

B. Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D. X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

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【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時應稱量NaOH的質量/g	已給儀器	配制時除已給儀器外還需要的其他儀器
__________	燒杯、藥匙、托盤天平	____________________________

（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的離子方程式是：_______；C中的現象是：___________。

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