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下列物質能用來區別濃硫酸和稀硫酸的是( )

A．NaOH溶液

B．藍色石蕊試紙

C．BaCl₂溶液

D．鐵片

濃硫酸和稀硫酸與NaOH溶液反應均無明顯的現象，與BaCl₂溶液作用均生成白色沉淀，因此A、C選項錯誤；稀硫酸使石蕊試紙變紅，而濃硫酸使石蕊試紙先變紅，然后使其脫水變黑；鐵片與稀硫酸反應生成H₂，而鐵片遇濃硫酸在常溫下鈍化。因此正確選項為BD。

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學期總復習復習總動員寒假長江出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一白色粉末X，對其進行檢驗如下：取少量該白色粉末X加入適量硫酸將其溶解，將產生的氣體通入一定量苛性鈉溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解；蒸發剩余的溶液Y得白色粉末。則X的化學式為（）

A．Na₂SO₄

B．Na₃PO₄

C．（NH₄）₂SO₄

D．（NH₄）₂SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鋇溶液通入SO₂，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO₂，結果兩試管中都有白色沉淀生成，由此得出下列結論合理的是( )

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO₄

C．SO₂具有還原性和酸性

D．加堿后溶液中

濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂SO₄是SO₃的水合物，設某種（90%）濃H₂SO₄中存在著三種水合物形式：H₂SO₄（SO₃·H₂O）、H₂S₂O₇（2SO₃·H₂O）、H₂SO₄·2H₂O（SO₃·3H₂O）。若SO₃·3H₂O的質量占了一半，那么H₂SO₄與H₂S₂O₇的物質的量之比為（）

A．1∶1

B．98∶168

C．163∶191

D．168∶191

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關裝置如下圖所示：

將17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H₂SO₄和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO₂逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO₂通入Na₂CO₃溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸發濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：
(1)如何配制60 mL濃H₂SO₄與10 mL水的混合液？
(2)裝置B中濃H₂SO₄的作用：______________________________________________________；
(3)Na₂SO₃溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發生反應的離子方程式__________________；
(4)控制SO₂產生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO₂結束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

寫出CO₂氣體與Na₂O₂反應的化學方程式。某學生欲通過實驗來探索SO₂和Na₂O₂反應的產物，請你協助完成下列假設與設計：
(1)從SO₂和Na₂O₂雙方的性質出發，推測彼此反應的產物，寫出虛擬反應式。
(2)畫出完成此項實驗的裝置圖。
(3)說明裝置各部分所起的作用或添置它的目的。
(4)如何確認二者反應的產物？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列溶液中可能含有

、

、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、

、Na⁺、Mg²⁺等離子。
（1）若滴入溴水后，溶液由無色變成棕黃色，并出現渾濁，則溶液中一定含有__________。
（2）若加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
（3）若加入氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有__________。
（4）若加入氫氧化鋇無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將Fe粉和S粉混合，不發生反應．某課外活動小組將Fe粉和S粉按物質的量比1∶1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應開始，然后撤去酒精燈，發現反應仍能劇烈進行，并使生成的固體呈紅熱狀態．試回答：
（1）上述現象說明了_______________________．
（2）將生成的黑色固體置于稀H₂SO₄中，有氣體放出，寫出發生反應的離子方程式______．
（3）已知H₂S是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實驗室制取H₂S時應采用的一條安全措施：___________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^-變為Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr的物質的量濃度為( )

A．0.007 5 mol·L^-1	B．0.008 mol·L^-1
C．0.075 mol·L^-1	D．0.08 mol·L^-1

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