【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤溴蒸氣 ⑥HCl中的 （ ）
A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤
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【題目】人類對于晶體結構的持續探究揭開了晶體內部的奧秘，并合成了許許多多的新物質、新材料。回答下列問題：
（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。
（2）TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如上圖，白球表示： 原子。
（3）NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點由低到高的順序是 。
（4）第三周期八種元素按單質熔點由低到高的順序排列如圖所示，其中序號1和8分別代表的是 和 。
（5）已知：Cr3+可形成配位數為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為 (選填代號)。
A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O
（6）根據下表所示鍵能，寫出金剛石（結構如上圖）完全燃燒時的熱化學方程式 。
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【題目】【2016屆懷化一模】燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題。
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1
②2NO2(g)
N2O4(g) ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的熱化學方程式：___________________。
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
電極a、b表面發生電極反應。其中a極為：_______極，b其電極反應式為： _________________。
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(標準狀況)的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________（用離子濃度符號表示）。
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。
①)石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式：_____________。
②有一純堿溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________________。
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【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C．當pH為5.0時，飲料中
=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
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【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：
(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是 。
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為 。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為 。
（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液Ⅳ中的陰離子有 。
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為 ，
100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為 kg。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。
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【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。
（1）用銅作陽極，欽片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有關轉化如圖所示。
將得到的Cu2O溶于稀硫酸，發現有紅色固體生成，該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為___________。圖中③④兩步反應的總反應離子方程式為________________。
（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按
的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①圖中壓強pl、p2、p3由大到小的順序是_________。
②a _________（填“>”或“<”) 0。
③起始時，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反應CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達到平衡，該溫度下反應的平衡常數為__________。
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【題目】【2016屆臨沂一模】工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3＋沉淀完全，此時溶液的pH為 。
（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是____________。
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋＝Ce3＋＋Fe3＋)
①該樣品中CeCl3的質量分數為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．試樣中一定不含Al3+
C．試樣中可能存在Na+、Cl－
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝_________。
(3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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