【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如圖（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
請回答：
（1）C中含氧官能團的名稱_____；畫出有機物D所含官能團的電子式：_____。
（2）A→B的反應類型為_____。
（3）C與D反應得到E的化學方程式_____。
（4）下列說法不正確的是_____。
A 有機物C和D都能和金屬鈉反應
B 在C和D生成E的反應中，濃硫酸有催化作用
C 可加入高錳酸鉀將B氧化成C
D 可用新制Cu（OH）2鑒別B、C、D、E四種無色液體
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【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問題：
X | |||||||||||||||||
(1)碳元素在周期表中的位置是______。
(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中_______。
(3)在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界________。
(4)從原子結構角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。
(5)第118號元素為Og(中文名“
”，ào)，下列說法不正確的是______。
a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個電子
c．Og在同周期元素中非金屬性最強 d．中子數為179的Og核素符號是
(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質與H2化合生成氣態氫化物的平衡常數分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝 置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小；b極質量增加 | b極有氣體產生；c極無變化 | d極溶解；c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )
A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
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【題目】反應3A(g)+B(g) 
2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內,測得的反應速率用不同的物質表示為:①v(A)=1 molL-1min-1 ②v(C)=0.5 molL-1s-1 ③v(B)=0.5 molL-1min-1,三種情況下該反應速率大小的關系正確的是 ( )
A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③
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【題目】在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g）達到反應限度的標志是（ ）
A. 容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B. A2、B2和AB的物質的量不再改變
C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
D. A2和B2的物質的量之和與AB的物質的量相等
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【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 溫度：T1>T2>T3
B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
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【題目】(1)鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)，阻礙循環反應的進行。
已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是___________。
(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發生反應Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g)，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。
a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳，發生反應，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示
①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是___________。
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下圖所示(導電殼內部為納米零價鐵)
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為___________。
(5)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol·L－1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。
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