【題目】已知，某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L
B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)
C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. b、d點(diǎn)表示的溶液中
的值不相等
【答案】A
【解析】A、a點(diǎn)是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO-）約為10-3mol/L，選項(xiàng)A正確；B、溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但c點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)K= 
，b點(diǎn)、d點(diǎn)時(shí)溶液的溫度沒(méi)有變化，所以電離平衡常數(shù)不變，應(yīng)該相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是
A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中DE段的離子反應(yīng)方程式：__________，EF段生成含氧元素離子的名稱是_______________。
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為_________g，鐵的質(zhì)量為_____________g 。
（3）C的值為______________mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是
A. 酒精燈 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 膠頭滴管
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化鈉溶液過(guò)程中，
（1）將下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上： ①計(jì)算結(jié)果m=5.85 g，稱取5.9g氯化鈉時(shí)在托盤天平上放反了；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上；
③溶解過(guò)程中有少量液體濺出；
④容量瓶?jī)?nèi)壁附有少量的水；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)充水 ．
（2）加水定容時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響： ①仰視容量瓶的刻度線； ②俯視容量瓶的刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在光照條件下，可以和CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 氯氣 B. 溴水 C. 氧氣 D. 酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是
A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應(yīng)，常用作接觸媒。
I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。
甲. 
乙. 
（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能順利制得氮化鎂，原因?yàn)?/span>________ （用化學(xué)方程式表示）。
（2）乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。
（3）丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實(shí)，用以下裝置設(shè)計(jì)了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：
①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________(填接口字母)；
②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。
Ⅱ.定性分析產(chǎn)物
操作步明 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生 | （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ |
. | ||
棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出 | （5）氣泡冒出的原因?yàn)?/span>_____________ |
Ⅲ.定量測(cè)定氮化鎂純度
i.稱取4.0 g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。
（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過(guò)渡元素
B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C. 118號(hào)元素是由自然界中元素衰變得到的
D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素
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