【題目】以2氯丙烷為主要原料制1,2丙二醇時，依次經過的反應類型為（ ）
A. 消去反應→加成反應→取代反應 B. 加成反應→消去反應→取代反應
C. 消去反應→取代反應→加成反應 D. 取代反應→加成反應→消去反應
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下：
（1）①中反應的離子方程式是_________________。
（2）②中逸出的無色氣體是_______________。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是______________。
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是取Ⅰ中所得溶液少許進行__________離子的檢驗。
（4）受以上實驗的啟發，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：
實驗操作及現象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺 |
Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：
資料顯示：FeF3溶液為無色。
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：_______________。
（5）根據實驗，FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步： —是吸收產生亞疏酸氫鈣，二是氧化產生石膏。某校化學興趣小組實驗模擬該工藝，設計裝置如下：
(1)裝置B模擬產生含SO2的工業煙氣，則E裝置的作用是_______。
(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產生
了明顯的現象，造成產生這一現象的原因是__________。
A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快
C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小
(3)預計當裝置C中產生______的現象時，關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產生這一現象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發現是藥品Na2SO3部分變質，請寫出定性實驗發現藥品Na2SO3問題的有關操作及現象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。
(4)小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：
①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為_______，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。(計算結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：
下列說法正確的是
A. 氣體B是NH3，可循環利用
B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 操作Ⅱ中，可用蒸發結晶的方法得到純凈的（NH4）2SO4
D. 整個過程的總反應方程式為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ）
A. 氯化鈉與蔗糖熔化B. 碘和干冰升華
C. 鎂和硫熔化D. 金剛石與氧化鈉熔化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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