【題目】下列敘述不正確的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 原因 |
A | 鈉保存在煤油中 | 鈉在空氣中會(huì)發(fā)生變化 |
B | 鈉露置在空氣中，迅速變暗 | 鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉 |
C | 鈉與水反應(yīng)后滴入酚酞試劑，溶液變紅 | 有堿性物質(zhì)生成 |
D | 鈉在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體 | 鈉有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲組同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想，并說(shuō)明理由：_________________________________。
（2）乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。
①裝置B的儀器名稱是____________________，所盛試劑是________________。
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
HCN | S8 | SF6 | B12結(jié)構(gòu)單元 | |
結(jié)構(gòu)模 型示意 圖 |
|
|
|
|
備注 | / | 易溶于CS2 | / | B的熔點(diǎn)為1873K |
A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N
B．固態(tài)S8屬于原子晶體
C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D．單質(zhì)硼屬于原子晶體，其結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釹鐵硼永磁合金因其具有優(yōu)異的磁性能而被稱為“磁王”，釹鐵硼永磁合金中含有鐵、硼及大量的稀土元素釹。
（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，鐵元素所在周期第一電離能最大的主族元素是________(填元素符號(hào))；已知基態(tài)釹(Nd)原子的價(jià)層電子排布式為4f46s2，則基態(tài)釹原子核外共有__________種類型的能級(jí)分布。
（2）硼與氫能形成類似于烴的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。
①B2H6、B3H9、B4H10三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>__________________________；
②乙硼烷的結(jié)構(gòu)式可表示為（
）已知反應(yīng)B2H6+3O2
B2O3+2H2O中被氧化的元素是氫元系，則H、B、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；B2H6分子中有4個(gè)σ鍵、2個(gè)相同的大π鍵(多原子間共用多個(gè)電子形成的一種共價(jià)鍵)，則構(gòu)成一個(gè)大π鍵的原子、電子數(shù)目分別為__________________________。
（3）硼酸分子中含有三個(gè)“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。
（4）圖1是三氧化二硼的一種球根模型圖， 則硼原子、氧原子的雜化軌道類型分別為_____________。
（5）鐵元素與氮元素也能形成種磁性材料，其晶胞如圖2所示，該磁性材料的化學(xué)式為__________；若該晶體的密度為p，鐵原子、氮原子的半徑分別為r(Fe)pm，r(N)pm，則該晶胞的空間利用率為_______（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氯化鎂溶液的密度為 1.16g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.1％，500mL 該溶液中 Cl－的物質(zhì)的量濃度約等于（ ）
A. 4.0mol·L－1B. 2.4mol·L－1C. 2.1mol·L－1D. 1.26mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )
A. FeO B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. Fe2O3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)： 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑。
(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？__________簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)____________。
(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是__________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______、__________、______________。
探究延伸：
(4)如果經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。某實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b > a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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