Question

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數比為1:4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．有機物燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該有機物分子中一定含有C、H元素，當可能含有氧元素，故A錯誤；B.8.8g二氧化碳的物質的量為：n(CO2)==0.2mol，7.2g水的物質的量為：n(H2O)==0.4mol，則n(C)：n(H)=0.2mol：(0.4mol×2)=1：4，故B正確；C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，故C錯誤；D．C2H8O2，2個C最多含有6個H，則該有機物分子式為：CH4O，故D錯誤；故選B。