Question

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO ﹣2e﹣=PbSO4 ， 故A錯(cuò)誤； B．放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，由化合價(jià)變化可知PbO2被還原生成PbSO4 ， 則正極得電子的物質(zhì)是PbO2 ， 故B正確；
C．由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e﹣=Pb+SO ，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．